Olá, galera!

Como o 2º Exame de Qualificação da UERJ do Vestibular de 2016 está perto, hoje vamos resolver algumas questões do 1º Exame, aquele que foi aplicado no dia 14 de junho de 2015.

Tenham bastante atenção, pois questões que exigem o seu conhecimento sobre a tabela periódica e outras que envolvem solubilidade não faltam!

Questão 31

O ânion do ácido produzido no estômago corresponde ao elemento químico pertencente ao grupo 17 e ao terceiro período da tabela de classificação periódica.

Esse ácido é denominado:

(A) nítrico

(B) sulfúrico

(C) clorídrico

(D) fluorídrico

Gabarito: letra C

Comentários: Fala sério, hein, gente! Aluno PenseBem não erra essa!

No grupo 17 (VII A ou 7A) está localizada a família dos halogênios, e se o ânion formado é do elemento que está no terceiro período, só pode ser o elemento cloro (sigam as setas em vermelho). O ânion produzido no estômago é o cloreto, formado pela ionização do ácido clorídrico, segundo a equação:

HCl _(aq)      H⁺ _(aq)  +  Cl^– _(aq)

ácido clorídrico                cloreto

Questão 33:

Cosméticos de uso corporal, quando constituídos por duas fases líquidas imiscíveis, são denominados óleos bifásicos. Observe na tabela as principais características de um determinado óleo bifásico.

 

Fase	Solvente	Volume (mL)	Massa (g)
aquosa	água	30,0	30,0
orgânica	solvente orgânico apolar	70,0	56,0

 

Para diferenciar as duas fases, originariamente incolores, é adicionado ao óleo um corante azul de natureza iônica, que se dissolve apenas na fase em que o solvente apresenta maior afinidade pelo corante. Essa adição não altera as massas e volumes das fases líquidas.

As duas fases líquidas do óleo bifásico podem ser representadas pelo seguinte esquema:

(a) 

(b) 

(c) 

(d) 

Gabarito: letra D

Comentários: Vai dizer que você nunca viu um óleo corporal bifásico na vida? Nunca deu aquela ‘sacudida’ no frasco para ver o que acontece? Trata-se de dois solventes que não se misturam devido à diferença de polaridade.

 

• Fisicamente falando, para sabermos qual dos dois solventes vai para o fundo do frasco, devemos calcular a densidade de ambos. Assim:

d = m/V, sendo:

m = massa

V = volume

– densidade da água:

d = 30(g)/30(mL)  →  d = 1,0 g/mL

 – densidade do solvente orgânico apolar

d = 56(g)/70(mL)  →  d = 0,8 g/mL

 

Como a água tem maior densidade, esta, por ação da gravidade, vai para o fundo do frasco.

 

• Quimicamente falando, semelhante dissolve/solubiliza semelhante, certo? Ou seja, o que for polar ou iônico se solubiliza em solvente polar e o que for apolar se solubiliza em solvente apolar. Sendo assim, ao se adicionar o corante azul de natureza iônica, este vai se solubilizar na água, que é polar, então o solvente orgânico permanecerá incolor. Devido ao menor volume da fase aquosa (30mL), a sua altura na mistura é menor em relação à da fase orgânica (70mL).

 

Deitou e rolou na Química? Até a próxima!

 

Referência Bibliográfica:

USBERCO, J.; SALVADOR, E. Química. Volume ùnico. São Paulo: Saraiva, 9ª ed. 2013.

Professora Flávia