Olá, galera! Mais uma prova molezinha de química no vestibular da UERJ. Talvez essa questão de número 43 tenha confundido um pouco alguns alunos, então vamos comentá-la.

Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a seguinte equação química:

Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano.

A concentração inicial de etano, em mol.L^–1, no interior do cilindro, corresponde a:

(A) 0,1

(B) 0,2

(C) 0,3

(D) 0,4

O exercício trata de uma reação de adição entre alceno e bromo molecular (reação de halogenação), onde o bromo é adicionado aos carbonos da dupla ligação. Num cilindro de volume (V) igual a 10 L é adicionado Br₂ em excesso e esse reagirá apenas com o eteno, que é um alceno, formando o 1,2-dibromoetano e restando o etano que não reage.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Como a estequiometria da equação química representada (reação de adição) é 1:1:1, ou seja, é preciso 1 mol de eteno e 1 mol de bromo molecular para formar 1 mol de 1,2-dibromoetano, e a questão fornece a massa do produto formado (940g), podemos fazer uma regra de três simples, relacionando apenas o que nos interessa para sabermos a massa de eteno que reagiu. Assim:

Gabarito: letra B.

Deu um trabalhinho, mas a questão não é difícil, não é mesmo?

Até a próxima!

 

Professora Flávia